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이동민 [이동민] 2022 위험물산업기사(필기/이론) 샘플보기 업데이트 완료 18강
이동민 [이동민] 2022 위험물산업기사(필기/과년도) 샘플보기 업데이트 완료 39강
이동민 [이동민] 2022 위험물산업기사 퀵마스터 샘플보기 업데이트 완료 7강
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위험물산업기사 최고의 강의 박** 2022-03-08
질문&톡톡 리스트
염화수소가 hcl인건 알겠는데 h+cl-인거는 어떻게 아는건가요? 외우는 건가요? 유** 2022-08-29
네 맞습니다. 주기율표에서 1족(왼쪽부근)에 해당하는 수소는 이온화하면 +가 되며, 7족(오르쪽부근)에 해당하는 염소는 -가 된다라고 알고 계시면 되겠습니다. 이동민 2022-09-01
1가 물질?? 1가라는게...??? H가 최외가 전자가 하나라서 1가라고 하는건가요? 아니면 H가 이온상태일때 전자하나 잃고 H+로 되어 있는 상태를 1가 라고 하나요? 그리고 물질의 용해도와 농도 물제풀이시 1가 물질들은, 1가물질들은.. 이라고 하시는데... H가 1가물질인건 저 둘중 하나때문이라고 생각해서 알겠는데.. OH는 왜 1가 물질인건가요? 주기율표에도 없어서.. 이해가안됩니다... 박** 2022-08-16
안녕하세요. 수강생님의 후자의 주장이 맞다고 생각하시면 됩니다. H 같은경우 이온화하면 H+ 즉 1+의 값을 가져 1가라고 칭하며 OH-의 경우 O^2- 와 H^1+ 의 결합으로 총 1-의 값을 가지기 때문에 앞의 숫자를 따서 1가라고 칭합니다. 따라서 물은 H+ 와 OH- 서로 1가의 결합이기 때문에 1:1 비율로 결합해 H2O가 되는 것입니다. 이동민 2022-08-17
5번문제 CO2 1몰, H2O 1.5몰은 나오는거 알겠어요 그런데 C몰수 1몰, H몰수 1.5X2 는 이해가 안됩니다. 설명좀.. 그리고 몰수는 질량/분자량 이란 설명도 앞에서 없었는데.. 당연히 알고 있으리라 말씀하셔서.. 한참 생각했네요.. '참고: 화학 비전공자입니다.......' 박** 2022-08-16
안녕하세요. 맨 처음 원자량과 분자량 = g/mol 이었으므로 몰수=질량/분자량or원자량 이 됩니다. CO2 분자 1mol, H2O 분자 1.5mol 이므로 CO2 안에는 C 원자 1mol, O 원자 2mol이 있구요, H2O 안에는 H 원자 1.5X2 mol, O 원자 1.5 mol 이 있다고 보는 것입니다. 원자는 입자 1개라고 생각하시면 되며 (ex C. H. O. N) , 분자는 원자가 2개 이상이라고 보시면 됩니다 (ex H2O, CO2) 이동민 2022-08-17
3번 문제입니다. 생성반응에서 1n2 + 3H2 = 2NH3 으로 1:3:2 반응은 이해가 됩니다. 그런데 여기서 총 몰수는 6이 되는게 아닌가요? 반응 후 몰수는 50% 0.5 n2 + 1.5H2 = 1NH3 가 되어 총 3mol 이 되는데 왜 반응 전 몰수는 4mol 인가요? 김** 2022-03-13
안녕하세요^^ 일단 반응식에서의 계수는 이 친구들이 어떤비율로 반응을 한다라는걸 알려주는 것이지 물질의 양을 알 수 있는 정보는 없습니다. 물질의 양에 대한 정보는 문제에 맨 처음 질소1몰과 수소3몰이 있다라는 점에서 반응 전 몰수가 총 4몰인 것입니다. 그 중 50%반응하였으니 질소 1몰 -> 0.5몰, 수소 3몰 -> 1.5몰이 되고 질소 0.5몰 수소 1.5몰이 반응하여 만들어진 암모니아(NH3) 1mol이 추가 생성됩니다. 즉 반응 후에는 질소 0.5mol, 수소 1.5mol, 암모니아 1mol로 총 3몰이 되는 것이죠. 그러므로 초기 몰수 4mol에서 반응후 몰수 3mol이 됩니다. 이동민 2022-03-14
17 년 2회차 17번 문제입니다. 금속의 원자가를 계산할때, 수소의 몰수를 구할때, 수소의 분자량인 2를 사용하지 않고 22.4를 왜 나누어 주는지 모르겠습니다. 0.56/2 를 하지 않고 , 0.56/22.4 추가로 같은 회차 11번 문제에서 산소비율을 100/21 로 한 이유가 무엇인가요..? 1:5 비율이라 5를 곱한 것 까지는 이해가 가는데 산소비율을 역수로 뒤집고 몰수로 곱한게 왜 그런지 궁금합니다 교슈님 김** 2022-03-13
안녕하세요^^ 1) 분자량 2를 나눠준다 할 때는 질량이 주어졌을 때의 경우입니다. 부피가 주어지면 표준상태 기체 22.4L가 1mol 이라는 점을 이용해 몰 수를 계산하셔야합니다. 2) 공기 중 산소비율이 21%이기 때문에 우리는 21%짜리 산소가 아닌 100%짜리 공기를 구해야 합니다. 따라서 산소량에 대해 21로 나눠주고 100(공기비율)을 곱하여 산소량으로 총 공기량을 유추하는 방식을 사용합니다. 이동민 2022-03-14

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