모아바, 질문&톡톡, 3번 문제입니다. 생성반응에서 1n2 + 3H2 = 2NH3 으로 1:3:2 반응은 이해가 됩니다. 그런데 여기서 총 몰수는 6이 되는게 아닌가요? 반응 후 몰수는 50% 0.5 n2 + 1.5H2 = 1NH3 가 되어 총 3mol 이 되는데

질문&톡톡

3번 문제입니다. 생성반응에서 1n2 + 3H2 = 2NH3 으로 1:3:2 반응은 이해가 됩니다. 그런데 여기서 총 몰수는 6이 되는게 아닌가요? 반응 후 몰수는 50% 0.5 n2 + 1.5H2 = 1NH3 가 되어 총 3mol 이 되는데 왜 반응 전 몰수는 4mol 인가요?	1,059
[이동민] 2022 위험물산업기사(필기/과년도)
18차시 2018년 4회 기출문제풀이 1과목 이동민 김** 2022-03-13
3번 문제입니다. 생성반응에서 1n2 + 3H2 = 2NH3 으로 1:3:2 반응은 이해가 됩니다. 그런데 여기서 총 몰수는 6이 되는게 아닌가요? 반응 후 몰수는 50% 0.5 n2 + 1.5H2 = 1NH3 가 되어 총 3mol 이 되는데 왜 반응 전 몰수는 4mol 인가요?

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이동민 22-03-14 12:19
안녕하세요^^ 일단 반응식에서의 계수는 이 친구들이 어떤비율로 반응을 한다라는걸 알려주는 것이지 물질의 양을 알 수 있는 정보는 없습니다. 물질의 양에 대한 정보는 문제에 맨 처음 질소1몰과 수소3몰이 있다라는 점에서 반응 전 몰수가 총 4몰인 것입니다. 그 중 50%반응하였으니 질소 1몰 -> 0.5몰, 수소 3몰 -> 1.5몰이 되고 질소 0.5몰 수소 1.5몰이 반응하여 만들어진 암모니아(NH3) 1mol이 추가 생성됩니다. 즉 반응 후에는 질소 0.5mol, 수소 1.5mol, 암모니아 1mol로 총 3몰이 되는 것이죠. 그러므로 초기 몰수 4mol에서 반응후 몰수 3mol이 됩니다. 안녕하세요^^ 일단 반응식에서의 계수는 이 친구들이 어떤비율로 반응을 한다라는걸 알려주는 것이지 물질의 양을 알 수 있는 정보는 없습니다. 물질의 양에 대한 정보는 문제에 맨 처음 질소1몰과 수소3몰이 있다라는 점에서 반응 전 몰수가 총 4몰인 것입니다. 그 중 50%반응하였으니 질소 1몰 -> 0.5몰, 수소 3몰 -> 1.5몰이 되고 질소 0.5몰 수소 1.5몰이 반응하여 만들어진 암모니아(NH3) 1mol이 추가 생성됩니다. 즉 반응 후에는 질소 0.5mol, 수소 1.5mol, 암모니아 1mol로 총 3몰이 되는 것이죠. 그러므로 초기 몰수 4mol에서 반응후 몰수 3mol이 됩니다.

이동민 22-03-14 12:19

안녕하세요^^
일단 반응식에서의 계수는 이 친구들이 어떤비율로 반응을 한다라는걸 알려주는 것이지 물질의 양을 알 수 있는 정보는 없습니다. 물질의 양에 대한 정보는 문제에 맨 처음 질소1몰과 수소3몰이 있다라는 점에서 반응 전 몰수가 총 4몰인 것입니다. 그 중 50%반응하였으니 질소 1몰 -> 0.5몰, 수소 3몰 -> 1.5몰이 되고 질소 0.5몰 수소 1.5몰이 반응하여 만들어진 암모니아(NH3) 1mol이 추가 생성됩니다. 즉 반응 후에는
질소 0.5mol, 수소 1.5mol, 암모니아 1mol로 총 3몰이 되는 것이죠. 그러므로 초기 몰수 4mol에서 반응후 몰수 3mol이 됩니다.